Así es como funciona:
* Estado sólido: En un sólido, las partículas están bien empacadas y tienen una forma fija. Vibran en su lugar pero no se mueven libremente.
* sublimación: Cuando se agrega suficiente energía al sólido (generalmente en forma de calor), las partículas ganan suficiente energía para liberarse de sus posiciones fijas e ingresar directamente a la fase gaseosa, convirtiéndose en vapor.
* Estado de vapor: En el estado de vapor, las partículas están ampliamente espaciadas y se mueven libremente.
Aquí hay algunos ejemplos de sublimación:
* hielo seco (dióxido de carbono sólido): El hielo seco se sublima a temperatura ambiente, convirtiéndose directamente en gas de dióxido de carbono. Es por eso que se usa para crear efectos de niebla teatral.
* Napthalene (bolas de polilla): Estas bolas sólidas subliman lentamente, liberando un vapor que repele las polillas.
* Alimentos liofilizados: El agua se elimina de los alimentos congelándolo y luego bajando la presión, lo que permite que el hielo se sublima directamente en vapor.
Factores que afectan la sublimación:
* Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la tasa de sublimación.
* Presión: La presión más baja (como en el vacío) hace que la sublimación sea más probable.
* Área de superficie: Una superficie más grande permite una sublimación más rápida.
* Tipo de sustancia: Diferentes sustancias tienen diferentes puntos de sublimación (la temperatura a la que subliman).
La sublimación es un cambio de fase único que se puede utilizar para varias aplicaciones, como:
* Purificación de sólidos: La sublimación se puede usar para separar las impurezas de un sólido.
* Preservación de alimentos: La liofilización utiliza sublimación para preservar los alimentos.
* Síntesis química: Algunas reacciones químicas implican sublimación como un paso.
