* Estado sólido: En estado sólido, los compuestos iónicos se organizan en una estructura de red rígida. Los iones se mantienen en posiciones fijas por fuertes fuerzas electrostáticas. Esto evita la libre circulación de iones, lo que los convierte en malos conductores de electricidad.
* Estado fundido: Cuando un compuesto iónico se calienta a su punto de fusión, las fuerzas electrostáticas que sostienen los iones se debilitan. Los iones se liberan de sus posiciones fijas y se vuelven móviles. Esto les permite transportar una corriente eléctrica cuando se aplica una diferencia de potencial.
* Solución de agua: Cuando un compuesto iónico se disuelve en el agua, las moléculas de agua rodean los iones y efectivamente los "separan". Este proceso, llamado hidratación, debilita las fuerzas electrostáticas entre los iones. Los iones hidratados son libres de moverse en la solución, lo que permite una conductividad eléctrica.
En resumen:
* La movilidad de los iones es crucial para la conductividad eléctrica.
* El estado fundido y la solución de agua proporcionan la libertad de movimiento necesaria para los iones.
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