Aquí hay un desglose:
* electrolitos son compuestos que conducen electricidad cuando se disuelven en agua. Esta conductividad surge de la presencia de iones libres, que son partículas cargadas que pueden moverse libremente.
* iones son átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, dándoles una carga eléctrica neta.
* agua es un solvente polar, lo que significa que tiene un final positivo y negativo. Esta polaridad le permite interactuar y separar los iones en un electrolito.
Los ejemplos de electrolitos incluyen:
* sales: Por ejemplo, la sal de tabla (NaCl) se disuelve en agua para formar iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-).
* ácidos: Los ácidos liberan iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve para formar H+ y Cl-iones.
* Bases: Las bases liberan iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el hidróxido de sodio (NaOH) se disuelve para formar Na+ y OH-iones.
nota: No todas las sustancias se disuelven en el agua, y las que lo hacen pueden no liberar necesariamente iones. Por ejemplo, el azúcar (sacarosa) se disuelve en agua pero no se disocia en iones. Se considera un no electrolito.
