diamantes
* Estructura cristalina: Diamond tiene una estructura de red cúbica (FCC) centrada en la cara. Esto significa:
* Los átomos de carbono están dispuestos en un patrón de repetición tridimensional.
* Cada átomo de carbono se une a otros cuatro átomos de carbono en forma tetraédrica (como una pirámide).
* Esta fuerte unión tetraédrica le da a Diamond su increíble dureza.
rubíes
* Estructura cristalina: Los rubíes son una variedad de corundum, que tiene una estructura hexagonal de cerca (HCP).
* Esta estructura está menos bien empaquetada que la estructura FCC del diamante.
* Los átomos de aluminio y oxígeno forman una red hexagonal.
* Los iones de cromo (CR³⁺) reemplazan algunos de los iones de aluminio, dando a Ruby su color rojo.
Diferencias clave en la estructura:
* vinculación: Los fuertes enlaces covalentes de Diamond entre los átomos de carbono lo convierten en el mineral más duro natural. Los enlaces iónicos de Ruby son más débiles.
* Simetría: La estructura FCC del diamante tiene una simetría más alta que la estructura HCP de Ruby.
* Embalaje: La estructura FCC de Diamond está más densamente empaquetada que la estructura HCP de Ruby.
En pocas palabras: La diferencia en la disposición regular de los átomos en el diamante y el rubí es lo que les da sus propiedades distintas. Esta diferencia en la estructura también es la razón por la cual Diamond es mucho más difícil que Ruby.
