* Las soluciones de búfer resisten los cambios de pH. Están compuestos de un ácido débil y su base conjugada (o una base débil y su ácido conjugado).
* El ácido reacciona con el componente base. Cuando agrega ácido, reacciona con el componente base del tampón, convirtiéndolo en su ácido conjugado.
* cambia de equilibrio. Esta reacción cambia el equilibrio del sistema de tampón, pero el cambio en el pH se minimiza porque los componentes del tampón todavía están presentes en cantidades significativas.
Ejemplo:
Considere una solución de tampón de ácido acético (CH3COOH) e iones de acetato (CH3COO-). Si agrega una pequeña cantidad de HCl (un ácido fuerte), ocurre la siguiente reacción:
CH3COO- + H + → CH3COOH
Los iones H+ agregados reaccionan con los iones de acetato, convirtiéndolos en ácido acético. El pH aumentará ligeramente, pero no significativamente porque todavía queda una cantidad sustancial de iones de acetato para neutralizar más adiciones de ácido.
En resumen, el sistema de amortiguación actúa como una "esponja" para el ácido agregado, minimizando el cambio en el pH.
