1. Energía cinética y movimiento molecular:
* agua fría: Las moléculas en agua fría tienen menos energía cinética, lo que significa que se mueven más lento. Esto permite que las moléculas de gas se capturen y se mantengan más fácilmente dentro de las moléculas de agua.
* Agua caliente: Las moléculas en agua caliente se mueven mucho más rápido. Este aumento de la energía cinética interrumpe los enlaces entre las moléculas de gas y las moléculas de agua, lo que hace que el gas escape a la atmósfera.
2. Ley de Henry:
Esta ley establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas por encima del líquido.
* agua fría: El agua fría puede contener una mayor presión parcial de un gas antes de alcanzar la saturación.
* Agua caliente: El agua caliente alcanza la saturación a una presión parcial más baja, lo que significa que puede contener menos gas disuelto.
3. Reacciones químicas:
* agua fría: Algunos gases, como el dióxido de carbono, pueden reaccionar con las moléculas de agua para formar ácido carbónico. Es más probable que esta reacción ocurra en agua fría debido al movimiento molecular más lento.
* Agua caliente: El aumento de la temperatura en el agua caliente puede hacer que el ácido carbónico se descomponga en dióxido de carbono, que luego escapa al agua.
Ejemplos:
* soda: Es probable que haya notado que el refresco se vuelve más rápido en temperaturas más cálidas. Esto se debe a que el dióxido de carbono disuelto escapa más rápidamente a medida que el agua se calienta.
* peces en agua: Los peces necesitan oxígeno disuelto para sobrevivir. En aguas más cálidas, la solubilidad de oxígeno disminuye, lo que dificulta que los peces respire.
En resumen:
La energía cinética reducida y el movimiento molecular en el agua fría permiten que los gases se capturen y se disuelvan más fácilmente. La mayor presión parcial del gas que puede contener el agua fría y el potencial de reacciones químicas también contribuye a una mayor solubilidad de gas.
