He aquí por qué:
* Masa de partículas:
* protones: 1 unidad de masa atómica (AMU)
* neutrones: 1 amu
* Electrones: 0.00054858 amu (aproximadamente 1/1836 de una amu)
* Número de partículas: Los átomos generalmente tienen un número igual de protones y electrones. El número de neutrones puede variar, lo que conduce a isótopos.
Por lo tanto, mientras que los electrones contribuyen a la masa del átomo, su contribución es insignificante en comparación con los protones y neutrones. Es por eso que la masa atómica a menudo se aproxima como la suma de protones y neutrones, ignorando los electrones.
Sin embargo, en algunos casos, la masa de electrones se vuelve significativa:
* Medidas de alta precisión: En mediciones muy precisas de masa atómica, se debe considerar la contribución de los electrones.
* Física de alta energía: En la física de alta energía, donde las partículas se aceleran a la velocidad de la luz, el aumento de masa relativista debido a la velocidad de los electrones puede ser significativo.
En general, mientras que los electrones contribuyen a la masa de un átomo, su contribución suele ser pequeña y a menudo ignorada para fines prácticos.
