Piense en ello como construir una estructura LEGO. Comienza con ladrillos individuales (reactivos) y los junta para crear un modelo (producto) más grande y más intrincado.

Aquí hay un desglose:

* Reactantes: Las sustancias iniciales que se combinan.

* Producto: La nueva sustancia formada a partir de la reacción.

* Ecuación química: La representación simbólica de la reacción, generalmente escrita como: reactante 1 + reactivo 2 → producto

Ejemplos de reacciones de síntesis:

* Formación de agua: El gas de hidrógeno (H₂) reacciona con gas oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O).

* Formación de cloruro de sodio: El metal de sodio (Na) reacciona con gas de cloro (CL₂) para formar cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa.

* Combustión de combustibles: Un combustible (como metano, CH₄) reacciona con oxígeno (O₂) para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O).

Características clave de las reacciones de síntesis:

* Aumento en la complejidad: El producto es más complejo que los reactivos.

* Cambio de energía: Estas reacciones pueden ser exotérmicas (liberar calor) o endotérmico (calor absorbente).

* Formación de nuevos enlaces: Se forman nuevos enlaces químicos entre los átomos de reacción.

Comprender las reacciones de síntesis es crucial para comprender la química básica y la formación de nuevos compuestos. Son fundamentales para diversos procesos en la naturaleza y la industria.