* Calor de condensación: Cuando un vapor se condensa, libera energía (calor) al entorno circundante. Esta energía es igual al calor de condensación para esa sustancia.
* Cambio de fase, no cambio de temperatura: Este calor liberado se usa para superar las fuerzas atractivas entre las moléculas en el vapor, lo que les permite formar la estructura más bien empaquetada de un líquido. La temperatura permanece constante porque la energía se está utilizando para el cambio en el estado, no para aumentar la energía cinética de las moléculas.
Piense en ello de esta manera:
Imagina que tienes una olla de agua hirviendo en la estufa. El agua está a 100 ° C (212 ° F). A medida que se forma el vapor (vapor de agua), el agua continúa herviendo a la misma temperatura. Cuando el vapor golpea una superficie fría (como un espejo), se condensa nuevamente en agua líquida. El vapor libera su energía térmica a medida que se condensa, pero la temperatura de las gotas de agua formadas seguirá siendo de 100 ° C (212 ° F).
En resumen:
* La temperatura de un líquido no cambia A medida que cambia de un vapor.
* El calor de la condensación se libera durante el proceso.
* El calor liberado se usa para superar las fuerzas atractivas entre las moléculas, lo que les permite pasar de un vapor a un estado líquido.
