Puntos clave:
* soluto: La sustancia que se disuelve. Ejemplos:azúcar, sal, alcohol.
* solvente: La sustancia que se disuelve. Ejemplos:agua, aceite, etanol.
* Solución: La mezcla homogénea se formó cuando el soluto se disuelve en el solvente.
Cómo funciona:
* Atracción: Las moléculas del soluto y el solvente necesitan tener cierta atracción entre sí. Esta atracción puede basarse en varias fuerzas como:
* enlace de hidrógeno: Una fuerte atracción entre las moléculas polares como el agua.
* interacciones dipolo-dipolo: Atracción entre las moléculas polares.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Atracción débil entre las moléculas no polares.
* Bonos de ruptura y formación: Las moléculas de soluto se separan entre sí, y las moléculas de solventes se rompen para dejar espacio para las moléculas de soluto. Se forman nuevas atracciones entre las moléculas de soluto y solvente.
* Distribución incluso: Las moléculas de soluto se dispersan durante todo el solvente, creando una mezcla homogénea.
Factores que afectan la disolución:
* Temperatura: La temperatura más alta generalmente aumenta la tasa de disolución.
* Presión: El aumento de la presión puede aumentar la solubilidad de los gases.
* Área de superficie: Una superficie más grande del soluto permite una disolución más rápida.
* agitando o agitación: Mezclar ayuda a distribuir el soluto más rápido.
Tipos de soluciones:
* Solución acuosa: El agua es el solvente.
* Solución alcohólica: El etanol es el solvente.
* Solución sólida: Un sólido se disuelve en otro sólido, como aleaciones (por ejemplo, latón).
Nota importante: La disolución no es un cambio químico. Las moléculas del soluto y el solvente siguen siendo las mismas, recién reorganizadas. A menudo puede recuperar las sustancias originales evaporando el solvente.
