1. Busque la presencia de metales y no metales:
* Compuestos iónicos: Típicamente formado entre metales y no metales. El metal pierde electrones (formando un catión) y los electrones no metálicos (formando un anión).
* Ejemplos:NaCl (cloruro de sodio), MgO (óxido de magnesio), caCl₂ (cloruro de calcio)
* Compuestos covalentes: Formado entre dos o más no metales. Comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable.
* Ejemplos:H₂O (agua), CO₂ (dióxido de carbono), CH₄ (metano)
2. Iones poliatómicos:
* Compuestos iónicos: Pueden contener iones poliatómicos (grupos de átomos con carga neta). Estos iones a menudo se tratan como unidades individuales dentro de la fórmula.
* Ejemplos:NH₄Cl (cloruro de amonio), Na₂so₄ (sulfato de sodio)
* Compuestos covalentes: Los iones poliatómicos no se encuentran en los compuestos covalentes.
3. Prefijos en la fórmula:
* Compuestos covalentes: Use prefijos como "mono-", "di-", "tri-", etc. para indicar el número de cada tipo de átomo en el compuesto.
* Ejemplos:CO (monóxido de carbono), CO₂ (dióxido de carbono)
* Compuestos iónicos: No use prefijos. La fórmula indica la relación más simple de iones.
Notas importantes:
* Existen excepciones: Hay algunos compuestos que no encajan perfectamente en estas categorías. Por ejemplo, algunos compuestos con metal y no metal pueden ser covalentes.
* Otros factores: La diferencia de electronegatividad entre elementos también se puede usar para predecir el tipo de enlace.
En resumen:
La fórmula química es una herramienta poderosa para identificar el tipo de enlace en una sustancia. Al buscar la presencia de metales y no metales, iones poliatómicos y prefijos en la fórmula, puede obtener una buena comprensión de si una sustancia es iónica o covalente.
