Las sustancias polares se disuelven en solventes polares, y las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares.
Aquí hay un desglose:
* Sustancias polares tienen moléculas con distribuciones desiguales de densidad de electrones. Esto crea una separación de las cargas dentro de la molécula, formando un final parcial positivo (+) y negativo parcial (-). Los ejemplos incluyen agua (H₂O), etanol (C₂h₅oh) y azúcar (C₁₂h₂₂o₁₁).
* Sustancias no polares tienen moléculas con densidad de electrones distribuida uniformemente. No tienen una separación de carga significativa. Los ejemplos incluyen petróleo, gasolina y grasas.
Cómo funciona:
Cuando una sustancia polar se disuelve en un disolvente polar, el extremo positivo de la molécula de soluto se siente atraído por el extremo negativo de la molécula de solvente, y viceversa. Esta atracción supera las fuerzas que mantienen juntas las moléculas de soluto, lo que les permite dispersarse por todo el solvente.
Del mismo modo, las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares porque las fuerzas intermoleculares débiles entre las moléculas son similares, lo que les permite interactuar y mezclar.
Por qué "como se disuelve como":
La clave es la naturaleza de las fuerzas intermoleculares . Las moléculas polares interactúan a través de fuerzas dipolo-dipolo más fuertes y enlaces de hidrógeno. Las moléculas no polares interactúan principalmente a través de fuerzas de dispersión de Londres más débiles.
Cuando se mezclan sustancias con fuerzas intermoleculares similares, pueden interactuar de manera efectiva, lo que lleva a la disolución. Sin embargo, si las fuerzas intermoleculares son muy diferentes (como polares y no polares), la atracción entre las moléculas es débil, evitando que se disolvieran.
Ejemplo:
* agua (polar) y sal (polar): La sal se disuelve en agua porque ambos son polares. Los iones de sodio positivos (Na⁺) en la sal se sienten atraídos por el extremo de oxígeno negativo de las moléculas de agua, y los iones de cloruro negativos (CL⁻) se sienten atraídos por el extremo de hidrógeno positivo.
* aceite (no polar) y agua (polar): El aceite no se disuelve en el agua porque son polaridades diferentes. Las débiles fuerzas de dispersión de Londres entre las moléculas de petróleo no son lo suficientemente fuertes como para superar el fuerte enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua.
En conclusión:
La frase "como se disuelve como" resalta la importancia de la polaridad molecular para determinar la solubilidad. Comprender este concepto es crucial para predecir el comportamiento de diferentes sustancias cuando se mezcla, especialmente en la vida cotidiana y las reacciones químicas.
