He aquí por qué:

* Geometría octaédrica significa que el átomo central está rodeado por seis ligandos (átomos o grupos de átomos) dispuestos en las esquinas de un octaedro.

* hibridación es la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos con diferentes formas y energías.

* sp³d² hibridación implica la mezcla de un orbital de un S, tres orbitales P y dos orbitales D del átomo central. Esto da como resultado seis orbitales híbridos que están dispuestos en forma octaédrica, que es ideal para unirse con seis ligandos.

Ejemplos:

* sf₆ (Hexafluoruro de azufre)

* [CO (NH₃) ₆] ³⁺ (Hexaamminecobalt (iii) ion)

* [Fe (CN) ₆] ⁴⁻ (hexacyanoferrate (ii) ion)

En todos estos ejemplos, el átomo central (S, CO y Fe respectivamente) sufre hibridación Sp³d² para acomodar los seis ligandos y formar una geometría octaédrica.