La reacción
El gas de cloro (CL₂) reacciona con yoduro de potasio acuoso (KI) para formar yodo sólido (I₂) y cloruro de potasio acuoso (KCL).
La ecuación
La ecuación química equilibrada para esta reacción es:
Cl₂ (g) + 2ki (aq) → i₂ (s) + 2kcl (aq)
Explicación
* desplazamiento único: Esta reacción es una reacción de desplazamiento único, donde un elemento más reactivo (cloro) desplaza un elemento menos reactivo (yodo) de su compuesto.
* Reactividad: El cloro es más reactivo que el yodo, lo que significa que tiene una tendencia más fuerte a ganar electrones. Esto se debe a su posición en la tabla periódica (halógenos).
* reacción redox: Esta es también una reacción redox (reacción de oxidación-reducción).
* oxidación: El yodo en KI pierde electrones y se oxida para formar I₂.
* Reducción: El cloro gana electrones y se reduce para formar iones de cloruro (CL⁻) en KCL.
Observaciones
* Cambio de color: La solución pasará de incoloro a marrón, lo que indica la formación de yodo.
* Formación sólida: El yodo sólido (I₂) precipitará la solución.
Notas adicionales
* Esta reacción a menudo se usa para demostrar las reactividades relativas de los halógenos.
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
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