Cuando una sustancia está en equilibrio entre las fases líquidas y de gas, el proceso de cambio de fase que tiene lugar es equilibrio dinámico . Esto significa que:

* La evaporación y la condensación están ocurriendo a la misma velocidad.

* Evaporación: Las moléculas líquidas ganan suficiente energía para escapar a la fase gaseosa.

* condensación: Las moléculas de gas pierden suficiente energía para regresar a la fase líquida.

* La cantidad total de líquido y gas permanece constante. Aunque las moléculas cambian constantemente fases, el cambio neto en la cantidad de cada fase es cero.

Este equilibrio dinámico es un concepto clave para comprender el comportamiento de los líquidos y los gases en su punto de ebullición. Es importante tener en cuenta que la tasa de evaporación y condensación depende de la temperatura y la presión .

Aquí hay una manera simple de visualizarlo:

Imagine un recipiente cerrado con agua. Algunas moléculas de agua se evaporarán y se convertirán en vapor de agua en el aire sobre el agua. Al mismo tiempo, algunas moléculas de vapor de agua se condensarán en agua líquida. Cuando la tasa de evaporación es igual a la tasa de condensación, el sistema está en equilibrio dinámico.