He aquí por qué:
* Su experimento de lámina de oro: El famoso experimento de Rutherford implicó disparar partículas alfa (cargadas positivamente) en una hoja delgada de lámina de oro. La mayoría de las partículas pasaron directamente, pero algunas fueron desviadas en ángulos grandes, y algunas incluso se recuperaron.
* deducción: Este resultado inesperado llevó a Rutherford a concluir que la carga positiva del átomo se concentró en una región pequeña y densa llamada el núcleo, que repelió las partículas alfa cargadas positivamente.
* El modelo planetario: El modelo de Rutherford se parecía a un sistema solar en miniatura, con el núcleo como el sol y los electrones que lo rodean como planetas.
Sin embargo, el modelo de Rutherford fue luego refinado por Niels Bohr, quien introdujo el concepto de niveles de energía cuantificados para electrones.
