Reacción de síntesis:
* Definición: Dos o más reactivos se combinan para formar un producto único y más complejo.
* Ecuación general: A + B → AB
* Ejemplo: 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (L) (Formación de agua de hidrógeno y oxígeno)
Reacción de descomposición:
* Definición: Un solo reactivo se descompone en dos o más productos más simples.
* Ecuación general: AB → A + B
* Ejemplo: 2H₂O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g) (descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno)
Relación:
* Procesos reversibles: A menudo, las reacciones de síntesis y descomposición son reversibles . Esto significa que los productos de una reacción de descomposición pueden reaccionar para formar el reactivo original en una reacción de síntesis.
* Consideraciones de energía: Las reacciones de síntesis generalmente requieren entrada de energía (endotérmica), mientras que las reacciones de descomposición generalmente liberan energía (exotérmica).
* Concepto clave: Son procesos opuestos que demuestran la ley de conservación de la masa.
Piense en ello como construir y derribar una casa:
* Síntesis: Usas ladrillos, mortero y madera para construir una casa (combinando sustancias).
* descomposición: Demole la casa, separándola en ladrillos, mortero y madera (descomponiendo una sustancia).
En resumen: Las reacciones de síntesis se acumulan, mientras que las reacciones de descomposición se descomponen. Son esencialmente imágenes reflejadas entre sí y juegan papeles cruciales en muchos procesos químicos.
