Aquí hay un desglose:
* solventes polares: Estos tienen una separación de carga dentro de la molécula, creando un final positivo y negativo (como el agua). Tienden a disolver solutos polares.
* solventes no polares: Estos carecen de una separación significativa de la carga y tienen una distribución de electrones uniforme (como el aceite). Tienden a disolver solutos no polares.
Ejemplos de solutos no polares que se disuelven en solventes no polares:
* hidrocarburos: Estas son moléculas que contienen solo carbono e hidrógeno, como hexano, octano y benceno.
* grasas y aceites: Estas son moléculas grandes no polares que son componentes esenciales de los organismos vivos.
* Gases: Muchos gases, como el oxígeno y el nitrógeno, no son polares y se disuelven en solventes no polares.
* Hidrocarburos halogenados: Estos son compuestos que contienen uno o más átomos de halógeno (por ejemplo, cloro, bromo) unidos a átomos de carbono, como cloroformo y tetracloruro de carbono.
Principio clave:
La clave para comprender la solubilidad es la interacción entre las moléculas de soluto y solvente. Los solventes no polares y los solutos no polares tienen fuerzas intermoleculares similares (principalmente fuerzas de dispersión de Londres), lo que lleva a interacciones más fuertes entre ellos, lo que resulta en la disolución.
