1. Rendimiento:
* rendimiento porcentual: Esta es la forma más común de expresar eficiencia. Se calcula dividiendo la cantidad real de producto obtenido por el rendimiento teórico (calculado en base al reactivo limitante) y multiplicando en un 100%. Un mayor rendimiento porcentual indica una reacción más eficiente.
* Atom Economy: Esto mide la eficiencia de una reacción en términos de cuánto de los materiales de partida terminan en el producto deseado. Se calcula dividiendo el peso molecular del producto deseado por la suma de los pesos moleculares de todos los reactivos y multiplicando en un 100%. Una economía de átomo más alta significa que se genera menos desechos.
2. Velocidad de reacción:
* Constante de velocidad: Esto cuantifica qué tan rápido avanza una reacción a una temperatura dada. Una velocidad constante más alta significa que la reacción es más rápida y más eficiente.
* Half-Life: Este es el tiempo que tarda la mitad de los reactivos en consumirse. Una vida media más corta indica una reacción más rápida.
3. Selectividad:
* Selectividad: Esto se refiere a la capacidad de una reacción para producir el producto deseado con una formación mínima de subproductos no deseados. Una mayor selectividad significa una reacción más eficiente.
* quimioselectividad: Esto se refiere a la preferencia de la reacción por un grupo funcional sobre otro en una molécula.
* Regioselectividad: Esto se refiere a la preferencia de la reacción por una posición específica en una molécula.
* Estereoselectividad: Esto se refiere a la preferencia de la reacción por formar un estéreo específico sobre otros.
4. Termodinámica:
* Cambio de energía libre de Gibbs (ΔG): Este valor determina si una reacción es espontánea o no. Un ΔG negativo indica una reacción espontánea, que generalmente es más eficiente.
5. Eficiencia energética:
* Entrada de energía: Esto incluye la energía requerida para calentar la mezcla de reacción, proporcionar agitación y separar el producto.
* Salida de energía: Esta es la energía contenida en el producto.
* Eficiencia energética: Esta es la relación de salida de energía a la entrada de energía. Una mayor eficiencia energética significa que se desperdicia menos energía.
La mejor manera de expresar la eficiencia de una reacción química depende del contexto específico y qué aspecto de la reacción es más importante. Por ejemplo, en entornos industriales, el rendimiento y la economía del átomo a menudo se priorizan, mientras que en la investigación académica, la selectividad y la tasa de reacción pueden ser más importantes.
