Por qué CCL4 no es polar:
* Simetría: La molécula tiene una forma tetraédrica con el átomo de carbono en el centro y cuatro átomos de cloro en las esquinas. Esta disposición simétrica significa que los momentos dipolar individuales de los enlaces C-Cl se cancelan entre sí.
* Electronegatividad: Si bien el cloro es más electronegativo que el carbono, la estructura simétrica previene la formación de un momento dipolar neto.
Fuerzas intermoleculares en CCL4:
Dado que CCL4 no es polar, las fuerzas primarias que mantienen juntas las moléculas son Fuerzas de dispersión de Londres (LDF) . Estas fuerzas son atracciones débiles y temporales que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de las moléculas.
Explicación de LDFS:
* dipolos temporales: A pesar de que CCL4 no es polar en promedio, en cualquier momento dado, la nube de electrones alrededor de una molécula podría cambiarse ligeramente, creando un dipolo temporal e instantáneo.
* dipolos inducidos: Estos dipolos temporales pueden inducir dipolos opuestos en las moléculas vecinas.
* Atracciones débiles: Las atracciones entre estos dipolos temporales son relativamente débiles pero aún contribuyen a las fuerzas intermoleculares generales.
Puntos clave:
* Los LDF son el tipo más débil de fuerza intermolecular.
* La fuerza de LDF aumenta al aumentar el tamaño molecular y el área de la superficie.
* CCL4 tiene LDF relativamente fuertes debido a su gran tamaño y polarización.
Otras fuerzas (insignificante en CCL4):
* Fuerzas dipolo-dipolo: Estas fuerzas solo ocurren en moléculas polares con dipolos permanentes.
* enlace de hidrógeno: Este es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que implica hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o fluorino).
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