* Atracción electrostática: Los enlaces iónicos están formados por la atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta. Estas atracciones no son direccionales, lo que significa que actúan en todas las direcciones alrededor del ion. Imagine un ion cargado positivamente rodeado por una esfera de iones cargados negativamente:la atracción es igual en todas las direcciones.
* Estructura de red: Los compuestos iónicos forman estructuras cristalinas (como la sal, NaCl). Esta estructura surge porque las fuerzas electrostáticas funcionan para minimizar la energía general del sistema. Los iones se organizan en un patrón de repetición para maximizar las atracciones y minimizar las repulsiones. Esta estructura no se basa en direcciones específicas entre iones individuales.
En contraste, la unión covalente es direccional:
* Compartir Electron: Se forman enlaces covalentes compartiendo electrones entre átomos. Este intercambio crea regiones localizadas de densidad de electrones entre los átomos. Estas regiones localizadas dictan la direccionalidad del vínculo.
Ejemplo:
* cloruro de sodio (NaCl): El ion de sodio (Na+) y el ion de cloruro (Cl-) forman una estructura de red cúbica debido a la atracción electrostática no direccional.
* agua (H2O): Los dos átomos de hidrógeno están conectados al átomo de oxígeno mediante enlaces covalentes. Estos enlaces se dirigen de manera específica, creando la forma doblada característica de la molécula de agua.
En resumen: La unión iónica no es direccional debido a la naturaleza de la atracción electrostática. La unión covalente es direccional debido al intercambio de electrones localizados entre átomos.
