Aquí está el desglose:

Reacción de descomposición:

* Definición: Un solo reactivo se descompone en dos o más productos.

* Forma general: AB → A + B

* Ejemplo: La descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno:2H₂O → 2H₂ + O₂

Reacción de síntesis:

* Definición: Dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.

* Forma general: A + B → AB

* Ejemplo: La síntesis de agua del hidrógeno y el oxígeno:2H₂ + O₂ → 2H₂O

Diferencias clave:

* Reactantes y productos: Las reacciones de descomposición comienzan con un reactivo y terminan con múltiples productos, mientras que las reacciones de síntesis comienzan con múltiples reactivos y terminan con un producto.

* Cambio de energía: Las reacciones de descomposición generalmente requieren entrada de energía (endotérmica), mientras que las reacciones de síntesis a menudo liberan energía (exotérmica).

En resumen, la descomposición es el reverso de la síntesis. No son iguales, sino más bien dos tipos opuestos de reacciones químicas.