La corrosión es un proceso natural que degrada los materiales, típicamente metales, a través de reacciones químicas o electroquímicas con su entorno. Aquí hay algunos tipos comunes:
1. Corrosión uniforme:
* Descripción: Se forma una capa uniforme de producto de corrosión sobre toda la superficie.
* Ejemplo: Oxidación de hierro en un ambiente húmedo.
2. Corrosión galvánica:
* Descripción: Ocurre cuando dos metales diferentes están en contacto en un electrolito (como el agua de mar). El metal más activo corroe preferentemente.
* Ejemplo: Sujetadores de acero en un bote de aluminio.
3. Corrosión de picadura:
* Descripción: Ataque localizado en la superficie del metal creando pozos pequeños y profundos.
* Ejemplo: Corrosión de picadura de acero inoxidable en ambientes de cloruro.
4. Corrosión de grieta:
* Descripción: Ocurre en espacios estrechos o grietas donde el oxígeno es limitado. La grieta se vuelve más ácida, lo que lleva a una corrosión concentrada.
* Ejemplo: Corrosión en juntas o lavadoras.
5. Corrosión intergranular:
* Descripción: La corrosión ocurre en los límites de grano del metal, debilitándolo.
* Ejemplo: Corrosión intergranular de acero inoxidable a altas temperaturas.
6. Cracking de corrosión por estrés (SCC):
* Descripción: Una combinación de estrés por tracción y un ambiente corrosivo conduce a la grieta.
* Ejemplo: Agrietamiento de tuberías de acero inoxidable en cloruros.
7. Corrosión de erosión:
* Descripción: La corrosión acelerada por el flujo de fluido, que elimina los productos de corrosión y expone metal fresco.
* Ejemplo: Corrosión de palas de turbina en una turbina de vapor.
8. Corrosión filiforme:
* Descripción: Los patrones de corrosión en forma de hilo se forman debajo de la pintura o los recubrimientos.
* Ejemplo: Corrosión filiforme en paneles de aluminio pintados.
Teoría electroquímica de la corrosión:
La corrosión electroquímica implica una reacción electroquímica donde el metal actúa como un ánodo y se forma un cátodo en la superficie del metal o cercano.
* Ánodo: La superficie metálica donde ocurre la oxidación (pérdida de electrones).
* cátodo: La superficie del metal o el área cercana donde se produce la reducción (ganancia de electrones).
Pasos:
1. Reacción anódica: Los átomos de metal pierden electrones y se convierten en iones, disolviéndose en el electrolito. (por ejemplo, Fe → Fe²⁺ + 2e⁻)
2. Reacción catódica: Los electrones fluyen desde el ánodo hasta el cátodo. Esta reacción de reducción consume los electrones (por ejemplo, O₂ + 4E⁻ + 2H₂O → 4OH⁻).
3. Flujo de corriente: Una corriente eléctrica fluye entre el ánodo y el cátodo a través del electrolito.
4. Formación del producto de corrosión: Los iones metálicos (por ejemplo, Fe²⁺) reaccionan con aniones en el electrolito para formar productos de corrosión (por ejemplo, óxido).
Factores que influyen en la corrosión:
* Composición de metal: Diferentes metales tienen diferentes resistencias de corrosión.
* entorno: La temperatura, la humedad, el pH y la presencia de sustancias corrosivas (como sales, ácidos y oxígeno) influyen en la corrosión.
* Conductividad electrolítica: Una mayor conductividad del electrolito acelera la corrosión.
* Condición de la superficie: Los rasguños, las imperfecciones y los recubrimientos afectan la corrosión.
1. Recubrimientos:
* pinta: Recubrimientos de barrera que evitan el contacto con el medio ambiente.
* recubrimientos de metal: Aplicando un metal más resistente a la corrosión como el zinc (galvanización) o el enchapado cromado.
* recubrimientos orgánicos: Polímeros o resinas que actúan como barreras.
2. Inhibidores:
* Aditivos químicos: Agregado al entorno para ralentizar las reacciones de corrosión.
* Protección catódica: Uso de un ánodo de sacrificio para proporcionar electrones y proteger el metal.
* Protección anódica: Aplicando un potencial controlado para suprimir las reacciones anódicas.
3. Consideraciones de diseño:
* Selección de material: Elija materiales con resistencia a la corrosión adecuada para la aplicación.
* Evite el acoplamiento galvánico: Minimizar el contacto entre metales diferentes.
* Reducción del estrés: Minimice las tensiones en el metal para reducir la susceptibilidad de SCC.
* Drenaje y ventilación: Diseño adecuado para evitar la acumulación de humedad.
4. Otros métodos:
* Tratamiento electroquímico: Uso de técnicas como electroplatación o anodización.
* Tratamiento térmico: Cambiar la microestructura del metal para mejorar su resistencia a la corrosión.
* Inspección y mantenimiento regular: Abordando rápidamente cualquier signo de corrosión.
Al comprender los principios de la corrosión y sus diversos tipos, puede implementar las medidas apropiadas para proteger las estructuras y componentes metálicos de la degradación prematura.
