* unión metálica: Los metales alcalinos se mantienen unidos mediante unión metálica, que implica la deslocalización de electrones.
* Densidad de electrones: A medida que aumenta el tamaño atómico, los electrones de valencia están más lejos del núcleo. Esto significa que disminuye la densidad electrónica en el enlace metálico.
* Atracción más débil: Una densidad de electrones más baja conduce a atracciones electrostáticas más débiles entre los iones metálicos cargados positivamente y los electrones delocalizados.
* Punto de fusión más bajo: Las atracciones más débiles significan menos energía para romper los enlaces y derretir el metal. Por lo tanto, los metales alcalinos más grandes tienen puntos de fusión más bajos.
Ejemplo:
* El litio (Li) tiene el radio atómico más pequeño y el punto de fusión más alto (180.5 ° C).
* El cesio (CS) tiene el radio atómico más grande y el punto de fusión más bajo (28.4 ° C).
Esta tendencia es consistente en todo el grupo de metal alcalino.
