He aquí por qué:
* electrólisis implica el uso de electricidad para romper un compuesto en sus elementos constituyentes. En el caso del agua (H₂O), queremos dividirlo en gas de hidrógeno (H₂) y gas oxígeno (O₂).
* El agua en sí es un conductor de electricidad muy pobre. Necesita una sustancia que pueda disolver y proporcionar iones para transportar la corriente eléctrica.
* electrolitos fuertes , como las sales, disociate completamente en iones cuando se disuelven en agua. Estos iones pueden llevar la corriente eléctrica y facilitar el proceso de electrólisis.
Así es como funciona:
1. Disolviendo el electrolito: La sal se disuelve en agua, creando una solución que contiene cationes cargados positivamente (por ejemplo, Na⁺) y aniones cargados negativamente (por ejemplo, CL⁻).
2. Aplicando la corriente: Cuando se pasa una corriente eléctrica a través de la solución, los cationes cargados positivamente migran hacia el electrodo negativo (cátodo), y los aniones cargados negativamente migran hacia el electrodo positivo (ánodo).
3. Reacciones electroquímicas: En los electrodos, se producen reacciones químicas:
* cátodo: Las moléculas de agua ganan electrones y se reducen a gas de hidrógeno (2H₂O + 2E⁻ → H₂ + 2OH⁻).
* Ánodo: Las moléculas de agua pierden electrones y se oxidan a gas de oxígeno (2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4E⁻).
Nota importante: Usar un electrolito fuerte es crucial. Los electrolitos débiles, que solo se disocian parcialmente, no proporcionarían suficientes iones para conducir la electricidad de manera efectiva para la electrólisis de agua.
