* Configuración electrónica de oxígeno: El oxígeno tiene 6 electrones en su carcasa externa, y quiere lograr una configuración de octeto estable con 8 electrones.
* Configuración electrónica de sodio: El sodio tiene 1 electrón en su carcasa externa y quiere perder ese electrón para lograr una configuración de octeto estable en la cubierta anterior.
* unión iónica: Cuando reaccionan el sodio y el oxígeno, el sodio * pierde * su un electrón al oxígeno. El oxígeno, que recibe dos electrones de dos átomos de sodio, completa su octeto.
Esto crea:
* iones de sodio (Na+) :Los átomos de sodio se vuelven positivamente cargados de iones porque pierden un electrón.
* iones de óxido (O2-) :Los átomos de oxígeno se convierten en iones cargados negativamente porque ganan dos electrones.
La atracción electrostática entre estos iones cargados opuestamente forma el óxido de sodio compuesto iónico (NA2O).
En resumen: El oxígeno gana dos electrones en su reacción con sodio, no pierde uno. Este es un principio fundamental de la unión iónica, donde los átomos logran la estabilidad al ganar o perder electrones para formar iones.
