Aquí está el desglose:
1. Serie de actividades: La serie de actividades clasifica a los metales en orden de su reactividad. Los metales más altos en la serie son más reactivos. El hierro (Fe) es mayor en la serie de actividades que el cobre (Cu).
2. reacción redox: Cuando el hierro se coloca en una solución de sulfato de cobre (CUSO₄), una reacción redox tiene lugar.
* oxidación: El hierro (Fe) pierde electrones y se oxida a los iones de hierro (II) (Fe²⁺).
* Reducción: Los iones de cobre (Cu²⁺) obtienen electrones y se reducen al metal de cobre (CU).
3. Reacción de desplazamiento: Esta es una reacción de desplazamiento donde un metal más reactivo (hierro) desplaza un metal menos reactivo (cobre) de su solución salina.
La ecuación química:
Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → Feso₄ (AQ) + Cu (S)
Resumen:
* El hierro, siendo más reactivo que el cobre, pierde fácilmente electrones y forma iones de hierro.
* Los iones de cobre en la solución obtienen estos electrones y forman metal de cobre sólido, que precipita de la solución.
* Este proceso extrae efectivamente el cobre de la solución de sulfato.
