He aquí por qué:
* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa de un átomo. Ellos son los involucrados en la unión y las reacciones químicas.
* Reactividad similar: Los elementos en el mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, lo que significa que tienden a ganar, perder o compartir electrones de manera similar. Esto da como resultado una reactividad similar y un comportamiento químico.
* vinculación similar: Los elementos en el mismo grupo forman tipos similares de enlaces (por ejemplo, iónico, covalente). Por ejemplo, todos los elementos en el Grupo 1 (metales alcalinos) tienden a perder un electrón y formar iones +1.
* Propiedades físicas similares: Si bien no siempre es tan directo como las propiedades químicas, el número de electrones de valencia también puede influir en las propiedades físicas como el punto de fusión, el punto de ebullición y la densidad.
Ejemplo:
* Grupo 1 (metales alcalinos): Litio (Li), sodio (NA), potasio (K), rubidio (RB), cesio (CS) y Francium (FR) tienen un electrón de valencia. Esto conduce a una reactividad similar (reaccionando fácilmente con agua) y propiedades físicas (metales suaves y plateados con bajos puntos de fusión).
En resumen:
La similitud en el número de electrones de valencia entre los elementos en un grupo conduce a un enlace químico similar, reactividad y, en consecuencia, propiedades físicas y químicas similares.
