* Electronegatividad: Esta propiedad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Cuanto mayor sea la electronegatividad, más fuerte será el tirón de los electrones compartidos.
* Tipos de enlace:
* covalente no polar: Cuando dos átomos tienen electronegatividades similares, comparten electrones de manera bastante igual, lo que resulta en un enlace no polar.
* Covalente polar: Cuando hay una diferencia en la electronegatividad, el átomo con mayor electronegatividad atrae a los electrones compartidos con más fuerza. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (δ+) en el otro átomo. Esta distribución de electrones desigual crea un enlace polar .
* iónico: Cuando la diferencia de electronegatividad es grande (típicamente mayor que 2.0), el átomo más electronegativo esencialmente roba el electrón del otro átomo, creando iones y un enlace iónico.
* significado:
* polaridad: Los enlaces covalentes polares conducen a moléculas polares, que tienen un final positivo y negativo. Esta polaridad es crucial para muchas interacciones químicas, que incluyen:
* solubilidad: Las moléculas polares tienden a disolverse en solventes polares (como el agua), mientras que las moléculas no polares se disuelven en solventes no polares (como el aceite).
* Fuerzas intermoleculares: Las moléculas polares tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que las moléculas no polares, lo que lleva a puntos de fusión más altos y puntos de ebullición.
* Reactividad química: Las moléculas polares pueden participar en diferentes reacciones químicas que las moléculas no polares.
Ejemplos:
* H-Cl: Diferencia de electronegatividad ≈ 0.9 (enlace covalente polar)
* c-o: Diferencia de electronegatividad ≈ 1.0 (enlace covalente polar)
* na-cl: Diferencia de electronegatividad ≈ 2.1 (enlace iónico)
en resumen, Una diferencia de electronegatividad entre 1.7 y 2.0 indica un enlace donde los electrones se comparten de manera desigual, creando un enlace covalente polar. Esta polaridad tiene implicaciones significativas para las propiedades y la reactividad de la molécula resultante.
