He aquí por qué:

* Configuración de electrones: Los metales alcalinos tienen un electrón de valencia en su cubierta más externa. Pierden fácilmente este electrón para lograr una configuración de gas noble estable.

* Electropositividad: Son altamente electropositivos, lo que significa que tienen una fuerte tendencia a perder electrones y formar iones positivos.

* Reactividad: Esto los hace muy reactivos con otros elementos, particularmente los no metales como el oxígeno, los halógenos y el agua. Reaccionan vigorosamente y a menudo explosivamente con estas sustancias.

Ejemplos:

* El litio, el sodio y el potasio reaccionan violentamente con agua, produciendo gas de hidrógeno y calor.

* El sodio reacciona explosivamente con gas de cloro para formar cloruro de sodio (sal de mesa).

Por lo tanto, la declaración de que los metales alcalinos son estables y no reaccionan fácilmente es completamente incorrecto. Son metales altamente reactivos debido a su tendencia a perder su único electrón de valencia.