* Regla de octeto: Los átomos se esfuerzan por tener una cubierta externa completa de electrones para la estabilidad. El hidrógeno solo necesita dos electrones en su carcasa externa (solo tiene uno), mientras que el oxígeno necesita ocho.
* compartiendo electrones: Para lograr esta estabilidad, los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten electrones con otro átomo del mismo elemento.
* enlace covalente: El intercambio de electrones forma un fuerte enlace covalente entre dos átomos de hidrógeno (H₂), y entre dos átomos de oxígeno (O₂).
En términos más simples:
* Los átomos de hidrógeno son "solos" con solo un electrón. Al compartir un electrón con otro átomo de hidrógeno, ambos "piensan" que tienen dos electrones, haciéndolos felices (estables).
* Los átomos de oxígeno tienen seis electrones en su cubierta exterior. Al compartir dos electrones con otro átomo de oxígeno, ambos "piensan" que tienen ocho electrones, haciéndolos felices.
Por lo tanto, el hidrógeno y el oxígeno existen naturalmente como moléculas diatómicas, H₂ y O₂ respectivamente, porque es la configuración más estable para estos elementos.
