1. Escriba la ecuación química equilibrada:

HCLO₄ (AQ) + NaOH (AQ) → NACLO₄ (AQ) + H₂O (L)

2. Determine los moles de NaOH:

* Moles =molaridad * volumen (en litros)

* Moles de NaOH =(8.65 x 10⁻² m) * (60 ml / 1000 ml / L) =5.19 x 10⁻³ mol

3. Use la estequiometría para encontrar moles de HCLO₄:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de HCLO₄ reacciona con 1 mol de NaOH.

* Por lo tanto, los moles de HCLO₄ necesarios =5.19 x 10⁻³ mol

4. Calcule el volumen de la solución HCLO₄:

* Volumen =moles / molaridad

* Volumen de HCLO₄ =(5.19 x 10⁻³ mol) / (0.150 m) =0.0346 L

5. Convertir a mililitros:

* Volumen de HCLO₄ =0.0346 L * 1000 ml/L =34.6 ml

Respuesta: Necesita 34.6 ml de solución de HCLO₄ 0.150 M para neutralizar 60 ml de 8.65 x 10⁻² M Solución de NaOH.