La formación de un enlace iónico
* litio (li+) :Cuando un átomo de litio pierde un electrón, se convierte en un ion cargado positivamente (Li+). Esto se debe a que ahora tiene un electrón menos que protones, lo que le da una carga positiva neta.
* cloro (cl-) :Cuando un átomo de cloro gana un electrón, se convierte en un ion cargado negativamente (Cl-). Ahora tiene un electrón más que protones, lo que resulta en una carga negativa neta.
* Atracción :¡Se atraen cargos opuestos! El ion de litio cargado positivamente (Li+) se sentirá fuertemente atraído por el ion cloro cargado negativamente (Cl-). Esta atracción electrostática forma un enlace iónico entre los dos iones.
El resultado:cloruro de litio (LiCl)
La fuerte atracción entre los iones de litio y cloro crea un compuesto estable llamado cloruro de litio (LiCL). Este compuesto es un sólido blanco y cristalino y se usa comúnmente en diversas aplicaciones, incluidas las baterías y la síntesis química.
Puntos clave:
* enlaces iónicos: Los enlaces iónicos están formados por la atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta. Por lo general, se encuentran entre metales y no metales.
* Estabilidad: La formación de enlaces iónicos es energéticamente favorable. Los iones se vuelven más estables al lograr una capa externa completa de electrones.
* Electronegatividad: La tendencia de un átomo a atraer electrones se llama electronegatividad. El cloro es mucho más electronegativo que el litio, explicando por qué gana fácilmente un electrón, mientras que el litio pierde fácilmente uno.
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