Comprender la polaridad
* moléculas polares Tener una distribución desigual de la densidad de electrones, lo que resulta en un final positivo y negativo (un momento dipolar). Esto sucede cuando hay una diferencia en la electronegatividad entre los átomos en la molécula.
* moléculas no polares tener una distribución uniforme de la densidad de electrones.
Análisis de las moléculas
* F2 (Fluorine) :Esta es una molécula diatómica con átomos de flúor idénticos. La electronegatividad es la misma en ambos lados, por lo que la molécula es no polar .
* CO2 (dióxido de carbono) :Si bien el oxígeno es más electronegativo que el carbono, la molécula es lineal. Los dos enlaces polares (C =O) son simétricos, cancelándose entre sí. Por lo tanto, el CO2 es no polar .
* PF3 (trifluoruro de fósforo) :El fósforo es menos electronegativo que el fluorino. Los tres enlaces P-F crean una forma piramidal trigonal con una distribución desigual de la densidad de electrones, haciendo pf3 polar .
* cf4 (tetrafluoruro de carbono) :El carbono es menos electronegativo que el fluorino. Sin embargo, los cuatro enlaces C-F se organizan simétricamente en forma tetraédrica. Esta simetría cancela las polaridades de enlace individuales, haciendo cf4 no polar .
* bf3 (boron trifluoride) :Boron es menos electronegativo que el fluorino. Los tres enlaces B-F están dispuestos en forma trigonal plana. Si bien los enlaces individuales son polares, son simétricos y se cancelan entre sí. Por lo tanto, BF3 es no polar .
Conclusión
La única molécula polar de la lista es PF3 (trifluoruro de fósforo) .
