La clave del poder de disolución del agua se encuentra en su polaridad . Así es como funciona:
* polaridad: Las moléculas de agua están dobladas, con el átomo de oxígeno ligeramente negativo y los átomos de hidrógeno son ligeramente positivos. Esta distribución desigual de la carga hace que el agua sea molécula polar .
* Atracción: Cuando una molécula polar como el agua se encuentra con otra molécula polar o un compuesto iónico, las cargas opuestas atraen. El extremo positivo de la molécula de agua atrae el extremo negativo de la otra molécula, y viceversa.
* disolviendo: Esta atracción puede superar las fuerzas que mantienen juntas la otra sustancia, lo que hace que se rompa y esté rodeada de moléculas de agua. Este es el proceso de disolución.
Ejemplos:
* Salt (NaCl): Cuando la sal se disuelve en el agua, los iones de sodio positivos (Na+) se sienten atraídos por el extremo de oxígeno negativo de las moléculas de agua, mientras que los iones de cloruro negativos (Cl-) se sienten atraídos por los extremos de hidrógeno positivos. Esto debilita los enlaces iónicos en el cristal de sal, lo que permite que se disuelva.
* azúcar (C12H22O11): El azúcar es una molécula polar con muchos átomos de oxígeno. Los átomos de oxígeno en el azúcar pueden formar enlaces de hidrógeno con los átomos de hidrógeno en el agua, lo que lleva a su disolución.
Sustancias y agua no polares:
Las sustancias no polares como los aceites y las grasas tienen una distribución uniforme de la carga. No se sienten atraídos por las moléculas de agua polar y, por lo tanto, no se disuelven en el agua. Es por eso que el aceite y el agua se separan.
En resumen, la polaridad del agua es el factor clave en su capacidad para disolver muchas sustancias. Los extremos positivos y negativos de las moléculas de agua atraen e interactúan con otras moléculas polares y compuestos iónicos, rompiéndolas y haciendo que se disuelvan.
