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    ¿Cuántos electrones en un átomo de telurio en estado fundamental son orbitales etiquetados por L iguales 1?
    Aquí le mostramos cómo determinar el número de electrones en un átomo de telurio en estado fundamental con L =1:

    1. Determine la configuración de electrones

    * Tellurium (TE) tiene un número atómico de 52, lo que significa que tiene 52 electrones.

    * La configuración de electrones para Tellurium es:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P⁴

    2. Comprender la relación entre L y subshells

    * El número cuántico * l * representa el momento Angular Momentum de un electrón y define la forma de su orbital.

    * * l * =0 corresponde a un orbital S (esférico)

    * * L * =1 corresponde a un orbital P (en forma de mancuerna)

    * * L * =2 corresponde a un orbital D (forma más compleja)

    3. Identificar las subshells P

    * En la configuración de electrones, las subshells con * L * =1 son las subshells P: 2p, 3p, 4p y 5p.

    4. Cuente los electrones en las subshells P

    * 2p:6 electrones

    * 3p:6 electrones

    * 4p:6 electrones

    * 5p:4 electrones

    5. Calcule el total

    * Agregue los electrones de todas las subshells P:6 + 6 + 6 + 4 = 22 Electrones

    Por lo tanto, hay 22 electrones en un átomo de telurio en estado fundamental con un valor * L * de 1.

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