* sulfato de cobre en forma sólida: El sulfato de cobre sólido (CUSO₄) es típicamente blanco o azul pálido. Los iones de cobre (Cu²⁺) están bien unidos dentro de la red de cristal.
* disolviendo en agua: Cuando el sulfato de cobre se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean los iones de cobre, formando lo que se llama concha de hidratación . Esta cáscara consiste en moléculas de agua atraídas por los iones de cobre cargados positivamente.
* Absorción de luz: Los iones de cobre (II) hidratados, [Cu (H₂O) ₆] ²⁺, absorben la luz en las regiones rojo y naranja del espectro visible. Esta absorción se debe a las transiciones electrónicas D-D dentro del ion de cobre (II).
* Color complementario: Debido a que la luz roja y naranja se absorbe, la luz restante que vemos es el color complementario, que es azul.
En esencia, el color azul surge de la interacción entre la luz y los iones de cobre hidratados (II). Las moléculas de agua en la cubierta de hidratación juegan un papel crucial en la habilitación de estas transiciones electrónicas que conducen a la absorción de la luz.
