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    ¿Cuál es el pH de 0.02M HCl?
    Aquí le mostramos cómo calcular el pH de una solución HCL de 0.02 M:

    Comprender los conceptos

    * hcl (ácido clorhídrico): Un ácido fuerte, lo que significa que se ioniza por completo en el agua.

    * ph: Una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Cuanto más bajo es el pH, más ácido es la solución.

    * Cálculo de pH: El pH de una solución se calcula utilizando la siguiente fórmula:

    pH =-log [H+], donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno.

    Cálculo

    1. ionización completa: Dado que HCl es un ácido fuerte, se ioniza por completo en el agua:

    HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)

    Esto significa que una solución HCl 0.02 M producirá una concentración de 0.02 M de iones H+.

    2. Cálculo de pH:

    ph =-log [H+]

    ph =-log (0.02)

    pH ≈ 1.70

    Por lo tanto, el pH de una solución HCl 0.02 M es aproximadamente 1.70.

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