Aquí le mostramos cómo escribir la ecuación iónica completa para la reacción de NaOH (AQ) y HCL (AQ):

1. Identificar los reactivos y productos:

* Reactantes: NaOH (AQ) y HCL (AQ)

* Productos: H₂O (L) y NaCl (AQ)

2. Escribe la ecuación molecular equilibrada:

NaOH (aq) + hcl (aq) → h₂o (l) + naCl (aq)

3. Desglose los compuestos iónicos solubles en iones:

* NaOH (AQ) → Na⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)

* Hcl (aq) → h⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

* NaCl (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

4. Escribe la ecuación iónica completa:

Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → h₂o (l) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

5. Cancelar iones Spectator:

Los iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, Na⁺ y Cl⁻ son iones espectadores.

Ecuación iónica completa completa:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)