1. Compartir desigual de electrones (enlaces covalentes polares): El átomo de oxígeno en el agua es más electronegativo que los átomos de hidrógeno. Esto significa que el oxígeno atrae los electrones compartidos en los enlaces covalentes con más fuerza, creando una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de oxígeno y cargas positivas parciales (Δ+) en los átomos de hidrógeno.
2. Geometría molecular doblada: La molécula de agua tiene una geometría en forma de doblado o en V debido a la presencia de dos pares solitarios de electrones en el átomo de oxígeno. Esta forma asegura que las cargas positivas parciales de los átomos de hidrógeno estén en un lado de la molécula, y la carga negativa parcial del átomo de oxígeno está en el lado opuesto, creando un momento dipolar.
3. Momento dipolo resultante: La distribución desigual de las cargas crea un momento dipolar neto, lo que significa que la molécula tiene un final positivo y negativo, lo que lo hace polar. Este momento dipolar es responsable de muchas de las propiedades únicas del agua, como su alto punto de ebullición, la capacidad de disolver muchas sustancias y su papel como solvente en los sistemas biológicos.
En resumen: La combinación de enlaces covalentes polares y geometría molecular doblada da como resultado una distribución desigual de cargas dentro de la molécula de agua, lo que lo convierte en una molécula polar.
