esencialmente, nada significativo.
El cobre es un metal relativamente poco reactivo, y el ácido clorhídrico (HCL) no es lo suficientemente fuerte como para oxidarlo. He aquí por qué:
* Serie de reactividad: El cobre se encuentra por debajo del hidrógeno en la serie de reactividad de metales. Esto significa que el cobre es menos reactivo que el hidrógeno y no lo desplazará de un ácido.
* potencial de oxidación: El cobre tiene un mayor potencial de oxidación que el hidrógeno. Esto significa que es menos probable que el cobre pierda electrones y forme iones positivos en presencia de HCl.
Lo que observarías:
* Verías un metal de cobre marrón rojizo sentado en el fondo de la solución ácida.
* No habría evolución de gas notable (como el gas de hidrógeno, que vería si ocurriera la reacción).
* La solución permanecería clara, sin cambio de color.
Nota importante: Si bien el cobre no reacciona con ácido clorhídrico diluido, * reaccionará * con ácido nítrico concentrado. Esto se debe a que el ácido nítrico es un agente oxidante fuerte que puede superar la reactividad relativamente baja del cobre.
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