* Gas de dióxido de carbono (CO₂): Este es el gas que causa la efervescencia.
* sulfato de sodio (na₂so₄): Esta es una sal soluble que permanece disuelta en la solución.
* agua (h₂o): Esto también se produce como resultado de la reacción.
Aquí está la ecuación química equilibrada para la reacción:
2 nahco₃ (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 co₂ (g) + 2 h₂o (l)
Explicación:
Los iones de hidrógeno (H⁺) del ácido sulfúrico reaccionan con los iones de carbonato de hidrógeno (HCO₃⁻) del carbonato de hidrógeno de sodio. Esta reacción libera gas de dióxido de carbono, por lo que ves la efervescencia. Los iones restantes se combinan para formar sulfato de sodio y agua.
Observaciones:
* efervescencia: La observación más obvia es la producción de gas de dióxido de carbono, lo que provoca la solución a la efervescencia.
* Cambio de temperatura: La reacción es ligeramente exotérmica, lo que significa que libera una pequeña cantidad de calor. Puede notar un ligero calentamiento de la solución.
* Cambio en pH: El pH de la solución disminuirá, cada vez más ácido, ya que se consume el ácido sulfúrico.
Esta reacción se usa comúnmente para hornear para hacer que los pasteles y el pan suban. El carbonato de hidrógeno de sodio (bicarbonato de sodio) libera gas de dióxido de carbono cuando reacciona con un ácido en la masa, creando bolsillos de aire que le dan a los productos horneados su textura.
