Aquí le mostramos cómo equilibrar la ecuación química para la reacción de dióxido de nitrógeno (NO2) con agua (H2O) para producir ácido nítrico (HNO3) y monóxido de nitrógeno (NO):

1. Escribe la ecuación desequilibrada:

No₂ + h₂o → hno₃ + no

2. Equilibre los átomos de nitrógeno:

Hay dos átomos de nitrógeno en el lado izquierdo y dos en el lado derecho, por lo que el nitrógeno ya está equilibrado.

3. Equilibre los átomos de hidrógeno:

Hay dos átomos de hidrógeno en el lado izquierdo y uno en el lado derecho. Para equilibrar, agregue un coeficiente de 2 frente a HNO₃:

No₂ + h₂o → 2hno₃ + no

4. Equilibre los átomos de oxígeno:

Hay tres átomos de oxígeno en el lado izquierdo y seis en el lado derecho. Para equilibrar, agregue un coeficiente de 3 frente a no₂:

3No₂ + H₂O → 2HNO₃ + No

5. Ecuación equilibrada final:

3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

Explicación:

Esta reacción demuestra la desproporción del dióxido de nitrógeno. El nitrógeno en el no₂ está en un estado de oxidación de +4. En los productos, el nitrógeno está en un estado de oxidación de +5 en HNO₃ y +2 en no.