* Carbonato de sodio (NA2CO3)
* dióxido de carbono (CO2)
* agua (H2O)
Aquí está la ecuación química equilibrada para la descomposición:
2 NAHCO3 (S) → NA2CO3 (S) + CO2 (G) + H2O (G)
Explicación de la descomposición:
Cuando se calientan, las moléculas de bicarbonato de sodio se descomponen. Este proceso implica la pérdida de dióxido de carbono y moléculas de agua, dejando atrás el carbonato de sodio.
Observaciones:
* efervescencia: Observará la gaseosa o el burbujeo a medida que se libera el gas de dióxido de carbono.
* White Solid: El sólido blanco restante es el carbonato de sodio.
Condiciones:
La descomposición del bicarbonato de sodio ocurre a una temperatura moderada, típicamente alrededor de 100 ° C (212 ° F).
Aplicaciones:
Esta reacción de descomposición tiene varias aplicaciones, que incluyen:
* Horneado: La liberación de dióxido de carbono del bicarbonato de sodio actúa como agente de levadura en la cocción.
* Extintores de fuego: El bicarbonato de sodio es un componente de algunos extintores de incendios, donde su descomposición genera dióxido de carbono para sofocar las llamas.
* Síntesis química: El carbonato de sodio producido a partir de esta descomposición es un valioso químico industrial.
