* Compuestos iónicos: Formado por la atracción electrostática entre iones cargados opuestos (cationes y aniones).
* Sodio (Na) pierde fácilmente un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+).
* El cloro (CL) gana fácilmente un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl-).
* moléculas: Formado por el intercambio de electrones entre átomos a través de enlaces covalentes.
en NaCl:
* Sodio (Na) pierde un electrón, formando un ion positivo (Na+).
* El cloro (CL) gana un electrón, formando un ion negativo (Cl-).
* La fuerte atracción electrostática entre los iones de sodio cargados positivamente y los iones de cloruro cargados negativamente forma el compuesto iónico, el cloruro de sodio.
Diferencias clave:
* vinculación: Los compuestos iónicos tienen enlaces iónicos, mientras que las moléculas tienen enlaces covalentes.
* Estructura: Los compuestos iónicos forman redes de cristal, mientras que las moléculas pueden existir como unidades individuales.
* Puntos de fusión/ebullición: Los compuestos iónicos generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más altos que los compuestos moleculares debido a las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones.
Por lo tanto, el NaCl es un compuesto iónico Debido a la presencia de enlaces iónicos y a la formación de una red cristalina.
