La química
* reacción: La reacción entre el carbonato de sodio y el ácido sulfúrico es una reacción de neutralización.
* Na₂co₃ (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
* Puntos clave:
* Carbonato de sodio (Na₂co₃): Una base fuerte, se disocia en el agua para formar iones de carbonato (Co₃²⁻), que son aceptores de base fuertes.
* ácido sulfúrico (h₂so₄): Un ácido fuerte, se disocia en el agua para formar iones de hidrógeno (H⁺), que son donantes de ácido fuertes.
* sulfato de sodio (na₂so₄): Una sal soluble que permanece en solución.
* agua (h₂o): Se forman como resultado de la neutralización.
* dióxido de carbono (Co₂): Un gas que se libera de la solución, que a menudo resulta en burbujas o burbujeantes.
Proceso de titulación
1. Configuración:
* Burette: Lleno de una concentración conocida de solución de carbonato de sodio (Na₂co₃).
* frasco: Contiene un volumen medido de solución de ácido sulfúrico (H₂so₄) de concentración desconocida.
* Indicador: Se agrega un indicador al matraz para indicar el punto final. La fenolftaleína es una opción común, que se vuelve rosa en soluciones básicas.
2. Titulación:
* Adición gota a gota: La solución de carbonato de sodio se agrega lentamente al matraz desde la bureta. Esto se hace de gota por gota, lo que permite una observación cuidadosa del cambio de color.
* reacción: A medida que se agrega Na₂co₃, reacciona con el H₂so₄ en el matraz. La reacción de neutralización continúa hasta que el H₂so₄ se consume por completo.
* Endpoint: El punto final se alcanza cuando el indicador cambia de color. Esto señala que el ácido ha sido neutralizado.
3. Cálculos:
* Stoichiometry: La ecuación química equilibrada se usa para determinar la relación molar entre los reactivos (Na₂Co₃ y H₂so₄).
* Cálculo de concentración: Se mide el volumen de la solución NA₂CO₃ utilizada para alcanzar el punto final. Usando la concentración de la solución Na₂Co₃ y la relación molar de la ecuación equilibrada, se puede calcular la concentración de la solución H₂so₄.
Observaciones
* Cambio de color: A medida que avanza la titulación, la solución en el matraz se volverá menos ácida y eventualmente la transición a un estado neutral o ligeramente básico. El indicador indicará este cambio.
* ebroszando: La liberación de gas de dióxido de carbono causará burbujas o burbujeantes en el matraz, especialmente a medida que se aborda el punto final.
Notas importantes
* Punto de equivalencia: Este es el punto en la titulación donde los moles de ácido y base son estoquiométricamente equivalentes. En un escenario ideal, el punto de equivalencia y el punto final deberían ser muy cercanos.
* Selección del indicador: La elección del indicador es crítica. Debe tener un cambio de color que ocurra a un pH cercano al punto de equivalencia.
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