Comprender los conceptos

* Ley de Boyle: Para una cantidad fija de gas a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Esto significa que si disminuye el volumen, la presión aumentará y viceversa.

* Ley de gas combinada: Esta ley combina la ley de Boyle, la ley de Charles (relatando el volumen y la temperatura) y la ley de Gay-Lussac (relatando la presión y la temperatura) en una sola ecuación:

(P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

Dónde:

* P₁ =presión inicial

* V₁ =volumen inicial

* T₁ =temperatura inicial (en Kelvin)

* P₂ =presión final

* V₂ =volumen final

* T₂ =temperatura final (en Kelvin)

Resolver el problema

1. Identifique los conocidos y las incógnitas:

* P₁ =67.5 mm Hg

* V₁ =326 ml

* V₂ =135 ml

* T₁ =T₂ (la temperatura es constante)

* P₂ =? (la presión que queremos encontrar)

2. Dado que la temperatura es constante, la ley de gas combinada se simplifica a la ley de Boyle:

P₁V₁ =P₂V₂

3. Conecte los valores conocidos y resuelva para P₂:

(67.5 mm Hg) * (326 ml) =P₂ * (135 ml)

P₂ =[(67.5 mm Hg) * (326 ml)] / (135 ml)

P₂ ≈ 163.4 mm Hg

Respuesta: La presión del gas HCl en el matraz de 135 ml sería de aproximadamente 163.4 mm Hg.