1. Calcule los moles de Hcl

* Convierta la presión en atmósferas: 747 mmhg * (1 atm / 760 mmhg) =0.983 atm

* Convertir la temperatura a Kelvin: 26.5 ° C + 273.15 =299.65 K

* Use la ley de gas ideal: PV =NRT

* n =(PV) / (RT)

* n =(0.983 atm * 0.535 l) / (0.0821 l * atm / mol * k * 299.65 k) =0.0214 moles hcl

2. Calcule la molaridad de la solución HCl

* molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución

* M =0.0214 moles / 0.625 L =0.0342 m

3. Calcule el pH

* hcl es un ácido fuerte, por lo que se disocia por completo en agua. Esto significa que la concentración de iones H+ es igual a la concentración de HCl.

* ph =-log [H+]

* ph =-log (0.0342) = 1.47

Por lo tanto, el pH de la solución HCl es aproximadamente 1.47.