1. Comprender el sistema de búfer

* ácido láctico (HC3H5O3) es un ácido débil.

* lactato de sodio (NAC3H5O3) es la sal de su base conjugada, ion lactato (C3H5O3-).

2. Use la ecuación de Henderson-Hassalbalch

El pH de una solución de tampón está determinado por la ecuación de Henderson-Hassalbalch:

ph =pka + log ([base conjugada]/[ácido débil])

* pka: El logaritmo negativo de la constante de disociación de ácido (KA) para el ácido láctico. Puede encontrar este valor en una tabla o en línea. El PKA del ácido láctico es de aproximadamente 3.86.

* [base conjugada]: La concentración de iones de lactato (C3H5O3-).

* [ácido débil]: La concentración de ácido láctico (HC3H5O3).

3. Calcule las concentraciones de la base ácida y conjugada

* ácido láctico:

* Moles de ácido láctico =(0.085 l) * (0.13 mol/l) =0.01105 mol

* Concentración de ácido láctico en el tampón =(0.01105 mol) / (0.085 l + 0.095 l) =0.0614 mol / L

* ion lactato:

* Moles de lactato de sodio =(0.095 l) * (0.15 mol/L) =0.01425 mol

* Concentración de ion lactato en el tampón =(0.01425 mol) / (0.085 l + 0.095 l) =0.0792 mol / L

4. Conecte los valores a la ecuación

pH =3.86 + log (0.0792 / 0.0614)

pH ≈ 3.86 + 0.11

pH ≈ 3.97

Por lo tanto, el pH de la solución de tampón es de aproximadamente 3.97.