1. Comprender STP (temperatura y presión estándar)
* Temperatura: 0 ° C (273.15 K)
* Presión: 1 atm (101.325 kPa)
2. Use la ley de gas ideal
La ley de gas ideal es una relación fundamental que describe el comportamiento de los gases:
PV =NRT
Dónde:
* P: Presión (en cajero automático)
* V: Volumen (en litros)
* n: Número de lunares
* r: Gas Ideal Constante (0.0821 L · Atm/Mol · K)
* t: Temperatura (en Kelvin)
3. Calcule los moles de gas de hidrógeno
* Masa molar de H₂: 2 g/mol
* moles (n): (20 g) / (2 g / mol) =10 moles
4. Reorganizar la ley de gas ideal para resolver el volumen
V =NRT / P
5. Conecte los valores y resuelva
V =(10 mol) * (0.0821 L · atm / mol · k) * (273.15 k) / (1 atm)
V ≈ 224.14 L
Por lo tanto, aproximadamente 224.14 litros de gas de hidrógeno están presentes en 20 gramos en STP.
Nota importante: Este cálculo asume el comportamiento ideal del gas. En realidad, los gases pueden desviarse ligeramente del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas.
